鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），有腐蝕性，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。氯化氫與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發生中和反應。能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶于苯。由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。

    鹽酸濃度對磷礦石的分解反應并無多大影響。但濃度過高了會使磷礦中的雜質礦Fe、A1氧化物的分解量相應地增加，這樣當中和時沉淀磷酸鈣易形成細小的結晶給過濾帶來困難。同時由于生成檸檬酸不溶性的Fe、Al磷酸鹽，使產品的肥效下降。另外在濃度過高時，磷酸與氯化鈣易生成復鹽沉淀物，并在操作時煙霧嚴重會影響工人的身體及增大設備的腐蝕。酸濃度過低時將延長磷礦的分解時間，也會增加磷礦中雜質的溶解最。在實際生產中以采用15―20％HO的稀鹽酸為宜。

    由于考慮到設備的被腐蝕及磷礦中雜貢的分解量，反應溫度不宜過高，一般采用30―40℃。用鹽酸分解磷礦是放熱反應，料漿會自行升溫，所產生的反應熱足以保證磷礦的分解，在生產時一般不進行專門的調節。但在炎熱的夏天為防止溫度過高而影響磷肥的質量，可用冷水直接降溫。在嚴冬可以適當延長反應時間，不必加熱。